关于原子内量子数的问题，小编就整理了4个相关介绍原子内量子数的解答，让我们一起看看吧。
每个原子中原子轨道需要有3个量子数才能确定，每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。是否正确？正确的。确定一个电子轨道，首先要知道主量子数n，可通俗理解为轨道/电子距离原子核的远近；接着要知道角量子数l，也就是轨道的形变；还要知道磁量子数，因为n和l相同的轨道，在磁场中会发生能级分裂。所以这三个量子数确定后，轨道也就确定啦。对于轨道电子，要知道这个电子的具体形态，除了以上三个量子数外，还要知道自选量子数，这样就能确定是哪一个电子啦。
k原子的四个量子数？4，0，0，(+/-)1/2。
首先要知道四个量子数的意义，才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子，用四个量子数表示电子的运动状态为n=1，l=0，m=0，ms=+1/2
碳原子核外又六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二层或第二周期，所以用量子数可表示为：
n=2，l=0，m=0，ms=+1/2
n=2，l=0，m=0，ms=-1/2
n=2，l=1，m=0，ms=+1/2
n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2
l=0表示在s轨道上；l=1表示在p轨道上。
量子数的取值规则？量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向
化学课程中四个量子数怎么理解？一、主量子数(n)
主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值n=1，2，3，…有限的整数来表示，而且，主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大，能量越高。n是决定电子能量的主要量子数。n相同，原子轨道能级相同。一个n值表示一个电子层，与各n值相对应的电子层符号如下：
n
1
2
3
4
5
6
7
电子层名称
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
二、角量子数(l )
在同一电子层内，电子的能量也有所差别，运动状态也有所不同，即一个电子层还可分为若干个能量稍有差别、原子轨道形状不同的亚层。角量子数 就是用来描述原子轨道或电子云的形态的。 l的数值不同，原子轨道或电子云的形状就不同， l的取值受n的限制，可以取从0到n－1的正整数。
n
1
2
3
4
0，1
0，1，2
0，1，2，3
每个值代表一个亚层。第一电子层只有一个亚层，第二电子层有两个亚层，以此类推。亚层用光谱符号等表示。角量子数、亚层符号及原子轨道形状的对应关系如下：
1
2
3
4
亚层符号
s
p
d
f
原子轨道或
电子云形状
圆球形
哑铃形
花瓣形
花瓣形
同一电子层中，随着 的增大，原子轨道能量也依次升高，即Ens＜Enp＜End＜Enf，即在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能级。每一个 值表示一种形状的电子云。与主量子数决定的电子层间的能量差别相比，角量子数决定的亚层间的能量差要小得多。
到此，以上就是小编对于原子内量子数的问题就介绍到这了，希望介绍原子内量子数的4点解答对大家有用。
